2009-2018年湖南学业水平考试化学真题
时间：2019-09-18 作者： 阅读：
2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷
科目：化学
（试题卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．本试题卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名____________________________
准考证号____________________________
祝你考试顺利！
2018年湖南省普通高中学业水平考试•化学真题卷
说明：本卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题。
考试时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Ca—40
第一部分 必做题(80分)
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)
1．天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是( )
A．CO B．H2 C．CH4 D．CH3OH
2．下列气体中，对人体无毒害作用的是( )
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．O2
3．贴有右图所示标志的槽罐车内可能装有( )
A．液氯
B．汽油
C．浓硫酸
D．四氯化碳
4．用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于( )
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
5．实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜( )
药品柜 A B C D
药品 Fe粉
Zn粒 稀HNO3
稀H2SO4 KOH溶液
NaOH溶液 BaCl2溶液
Na2SO4溶液
6.下列各组微粒，互称为同位素的是( )
A.63Li和73Li B.14 6C和14 7N C．O2和O3 D．H2O和H2O2
7．下列有机物中，不属于烃类的是( )
A．CH3CH3 B．C6H6 C．CH2===CH2 D．CH3COOH
8．芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是( )
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
9．向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈( )
A．无色 B．黄色 C．红色 D．浅绿色
10．在溶液中，下列离子能与CO2－3大量共存的是( )
A．H＋ B．Na＋ C．Ca2＋ D．Ba2＋
11．将一小块钠投入水中，发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，该反应的还原剂是( )
A．Na B．H2O C．NaOH D．H2
12．从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是( )
A．Mg B．Br2 C．I2 D．NaCl
13．下列物质中，不能发生水解反应的是( )
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．油脂 D．纤维素
14．下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )
A．氧化铝可用于制造耐火坩埚 B．二氧化硫可用来漂白食品
C．氧化铁可用作红色油漆和涂料 D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂
15．为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是( )
A．①、②都澄清 B．①、②都浑浊 C．①澄清，②浑浊 D．①浑浊，②澄清
16．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是( )
A．2Ag2O=====△4Ag＋O2↑ B．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
C．Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2 D．MgCl2(熔融)=====电解Mg＋Cl2↑
17．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g)催化剂△2SO3(g)，下列有关叙述错误的是( )
A．升高温度，反应速率加快 B．使用合适的催化剂，反应速率加快
C．平衡时，SO2的转化率为100% D．平衡时，SO3的浓度不再改变
18．下列反应中，属于加成反应的是( )
A．CH2===CH2＋H2――→一定条件CH3CH3
B．
C．CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2＋3H2O
D．CH3COOH＋CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O
19．下列化学用语表述正确的是( )
A．含有2个中子的氢原子：21H B．Na的原子结构示意图：
C．HCl的电子式：H＋[••Cl•••• ••]－ D．氧化铁的化学式：FeO
20．右图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是( )
A．电极A为正极
B．产物为水，属于环境友好电池
C．电子流向：电极B→导线→电极A
D．该电池的化学能可以100%转化为电能
21．下列离子方程式中，正确的是( )
A．铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑
C．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋
D．氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
22．关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A．质量为18 g B．含氧原子数为NA
C．含电子数为10NA D．标准状况下的体积为22.4 L
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23．(6分)化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：
(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g)=====△Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；
(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；
(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。
24．(6分)乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：
CH2===CH2A ――→H2O催化剂CH3CH2OHB ――→Cu/O2△CH3CHOC ――→O2催化剂CH3COOHD
请根据题意填空：
(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；
(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；
(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋__________。
25．(6分)某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：
(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；
(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；
(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。
26．(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
(1)①的元素符号是________；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27．(10分)在实验室里，常用如右图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：
(1)原理与方法
①制取氨气的化学方程式为________________________________________________________________________；
②该收集氨气的方法为________。
A．向上排空气法
B．向下排空气法
(2)装置与操作
按右图组装仪器，进行实验。
仪器a的名称为____________。
(3)思考与交流
①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；
②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。
第二部分 选做题(20分)
四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)
28．本题为《化学与生活(选修1)》选做题，每空2分，共20分。
(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：
A．淀粉 B．油脂 C．氨基酸 D．阿司匹林
请回答下列问题(填字母代号)：
①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；
②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；
③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；
④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。
(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：
①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；
A．生铁 B．钢
②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；
A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀
③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。
(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：
①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；
A．CO B．CO2 C．NOx
②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；
A．尽量减少使用塑料袋
B．积极开展垃圾分类和回收利用
C．将工业废水用暗管排入河流中
③利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________。
29．本题为《化学反应原理(选修4)》选做题，每空2分，共20分。
(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ/mol
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol
试回答下列问题：
①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；
②CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝__________kJ/mol。
(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：
①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L•s)；
②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；
③该反应的平衡常数表达式K＝________________。
(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO－3在水溶液中存在如下两个平衡：
HSO－3==H＋＋SO2－3 Ka2
HSO－3＋H2O==H2SO3＋OH－ Kh2
已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：
①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；
②溶液中c(Na＋)______c(HSO－3)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入右图所示的具支试管中。
①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；
A．升高 B．降低
②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；
A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀
③该电化学腐蚀的正极反应式为________________________________________________________________________。
2018年湖南省普通高中学业水平考试(真题卷)
一、选择题：
1—5 CDBCB 6—10 ADACB 11—15 ADABA
16—20 CCABB 21—22 DD
二、填空题：
23．(1)氧化剂 (2)钠 (3)生石灰
24．(1)(1)羧基 (2)A (3)2H2O
25．(1)H2O (水) (2)SO2 (3)正确
26．(1)O (2)< (3)离子键 (4)OH－＋Al(OH)3===AlO－2＋2H2O
三、实验题：
27．(1)①2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O ②B
(2)酒精灯 (3)①10.7 ②A
四、选做题：
28．(1)①D ②C ③A ④B
(2)①B ②B ③塑料
(3)①B ②C ③Cd2＋＋S2－===CdS↓
29．(1)① ΔH2 ②283
(2)①0.01 ②变浅 ③10
(3)①碱性 ②>
(4)①A ②B ③O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷
科目：化学
（试题卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．本试题卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名____________________________
准考证号____________________________
祝你考试顺利！
2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80
第一部分 必做题（80分）
一、 选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是
A. 舍勒 B. 凯库勒 C. 门捷列夫 D. 阿伏伽德罗
2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ）
遇湿易燃物品 氧化剂 剧毒品 易燃液体
3、下列物质中，不属于大气污染物的是（ ）
A、N2 B、NO2 C、SO2 D、CO
4、下列物质中，属于钾盐的是（ ）
A、K B、K2O C、KOH D、K2SO4
5、Se是人体必需的微量元素， Se核素中“78”是指（ ）
A、质子数 B、电子数 C、中子数 D、质量数
6、下列物质中，含有离子键的是（ ）A、Cl2 B、KCl C、HCl D、HClO
7、下列分散系中，分散质粒子大小在1~ 100nm之间的是（ ）
A、泥水 B、油水 C、Fe(OH)3胶体 D、CuSO4溶液
8、下列有关SO2性质的说法中，错误的是（ ）
A、无色、有毒的气体 B、易溶于水
C、一定条件下，能被O2氧化成SO3 D、不能使品红溶液褪色
9、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）
A、Na2SO4 B、NaCl C、CaCl2 D、Na2CO3
10、配制250mL 0.1mol/L NaCl溶液，必须用到下列哪种仪器（ ）
A、 B、 C、 D、
11、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。工业冶炼铝常采用（ ）
A、热分解法 B、电解法 C、热还原法 D、萃取法
12、Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是高炉炼铁的主要反应，该反应的氧化剂是（ ）
A、Fe2O3 B、CO C、Fe D、CO2
13、工业是用氢气和氮气合成氨： 下列有关说法错误的是（ ）A、增大N2的浓度，可加快反应速率
B、使用合适催化剂，可加快反应速率
C、达到平衡时，H2的浓度为0
D、达到平衡时，正反应速率与你反应速率相等
14、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A、MgO B、Al(OH)3 C、NH4Cl D、FeCl3
15、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（ ）、
A、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用； B、淀粉遇碘变蓝；
C、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；
D、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。
16、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）
A、O2和O3 B、CH3CH3和CH2=CH2 C、 和
D、CH3CH2CH2CH2 CH3和（CH3）2CH CH2CH3
17、下列属于取代反应的是（ ）
A、CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O B、CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
C、CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH D、
18、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）
A、Ag+ Cl— B、Ca2+ CO32— C、H+ HCO3— D、K+ NO3—、
19、为检验某溶液中是否含有Fe3+，可以选择的试剂是（ ）
A、KSCN溶液 B、AgNO3溶液 C、酸性KMnO4溶液 D、BaCl2溶液
20、下列装置能构成原电池的是（ ）
21、下列离子方程式中，正确的是（ ）
A、稀盐酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑
B、稀盐酸滴在石灰石上：CO32— + 2H+= H2O + CO2↑
C、稀盐酸滴入氢氧化钠中：H+ + OH-- = H2O
D、铁片插入硫酸铜溶液中：Fe + Cu2+ = Fe3+ + Cu
22、下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A、1molO2含有氧原子数为NA B、Fe的摩尔质量是56g/mol
C、常温常压下，1molN2体积为22.4L D、1mol/L MgCl2溶液中Cl—的浓度为 1mol/L.
23、（6分）化学是一门以实验为基础的自然科学。根据题意回答下列问题：
（1）盛装NaOH的溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中的SiO2和NaOH反应，导致难以打开瓶塞。该反应的化学方程式为 SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + ；
（2）检验某溶液中是否含有SO42—,先加盐酸，再加 （填“BaCl2”或“NaCl”）；
（3）要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀，应加入过量的 （填“氨水”或“氢氧化钠溶液”）
24、（6分）乙醇是生活中常见的有机物，可以发生下列转化：
请根
据题意填空：
（1）交警查酒驾，通常让司机向盛有酸性重铬酸钾的测试仪吹气，若变色，说明司机饮了酒，该过程中乙醇最终被氧化为 （填“CH3CHO”或“CH3COOH”）；
（2）CH3CH2OH的官能团是 （填“羟基”或“羧基”）；
（3）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O，在该反应中浓硫酸的作用是吸水剂和 （填“催化剂”或“氧化剂”）。
25、（6分）A、B和C为常见气体，A是所有气体中密度最小的气体；B是黄绿色气体；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。D是目前用量最大，用途最广的金属。请回答下列问题：
（1）A是 (填化学式)
（2）实验室制取C时，常用 （填“向下”或“向上”）排空气法收集；
（3）B与D的单质在点燃条件下反应的化学方程式为
26、（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
族
ⅠA O
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA Ⅶ
2 Li ①
②
3 ③
④
⑤
Ar
(1) ①的元素符号是 ，（2）②的原子结构示意图是
（3）①和③原子半径大小关系是：① ③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）③、④和⑤中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸的化学式是 。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27、（10分）实验室有一瓶淡黄色粉末，标签已经脱落。某学习兴趣小组为确定其成分，进行实验探究。
提出猜想：淡黄色粉末可能是：一、硫磺 二、过氧化钠
实验步骤：1、按图组装仪器；
2、……
3、打开分液漏斗，滴加水；
4、用带火星的木条靠近导气管的尖嘴处。
实验现象：试管中剧烈反应，产生大量气泡，带火星的木条复燃，小烧杯中的导管口有气泡冒出，使馆内最终得到无色溶液。
结论与分析：
（1）、实验步骤2进行的实验操作是：
A、先加入试剂，后检查装置气密性 B、先检查装置气密性，后加入试剂
（2）、根据上述现象分析，猜想 正确
（3）、带火星的木条复燃，说明反应生成的气体是
（4）、小烧杯中的导管口有气泡冒出。试管外壁发烫。说明该反应是 反应。（填“放热”或“吸热”）
（5）、淡黄色粉末与水反应的化学方程式：
第二部分 选做题（20分）
28、本题为《化学与生活》（选修1）选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡、正确使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：
A、白菜 B、鸡蛋 C、麻黄碱 D、阿司匹林
请根据题意，用字母代号填空。
①富含蛋白质的物质是 ②属于严格禁止的兴奋剂是
③含有一定量纤维素的物质 ④用于治疗感冒，具有解热镇痛作用的是 。
(2)改善生态环境，是当前重要的民生工程。
①下列物质中，不会造成室内空气污染的是 （填字母代号，下同）
A、室内吸烟产生的CO B、家用燃气燃烧产生的H2O C、室内装饰材料释放的HCHO（甲醛）
②矿泉水瓶一般由聚塑料制得，废弃后正确的处理方法是 ；
A、填埋 B、焚烧 C、回收再利用
③工业处理含有Cr3+的酸性废水，通常加入某种试剂调节溶液的PH，使之转化为Cr(OH)3沉淀而除去。这种试剂可以是
A、CaCl2 B、Ca(OH)2 C、H2SO4
（3）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①下列物质中，属于天然高分子材料的是 （填字母化代码）
A、玻璃 B、塑料 C、棉花
②我国发行的第五套人民币中，1元、5角和1角硬币的材质属于 （填字母化代码）
A、合金 B、纯金属 C、橡胶
③钢铁在潮湿的空气中发生的电化学腐蚀，通常为吸氧腐蚀，则吸氧腐蚀的正极反应式为
29.本题为《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。
（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。
将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)= mol/(L •min)
②达到平衡时，PCl3的转化率为
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质量 （填字母代号）
A.增大 B.减小 C.不变
(3) 水的电离与溶液的酸碱性密切相关
①常温下，某柠檬水溶液的PH = 3，其中的C(OH---) =
②常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的电离程度大小关系是前者
后者（填“大于”或“等于”）
③常温下，浓度均为0.1mol/L的NaX和NaY两种盐溶液，其PH分别为8和10，则HX和HY的酸性强弱关系是HX HY(填 “>”或“<”)。
(4）研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学，叫做和电化学。
①某原电池的装置如右图，则该原电池的负极是 （填“Zn”或“Cu”），正极的电极反应式为
②用铂电极电解某金属氯化物（XCl2）的溶液，当收集到2.24 L 的Cl2（标准状况）时，阴极增重6.4 g ，
则该金属的相对原子质量为 。
2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷
科目：化学
（试题卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．本试题卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名____________________________
准考证号____________________________
祝你考试顺利！
2016年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化 学
本试卷包括必做题和选做题两部分，共6页时量90分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Na 23 Cl 35.5 Br 80
第一部分 必做题（80分）
一、选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分，在第小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．医用酒精是常用语的消毒剂，它属于
A．纯净物 B．混合物 C．酸 D．碱
2．铀元素有多种同位素，其中235 92U的质量数是
A．51 B．92 C．143 D．235
3．关于苯的说法正确的是
A．能发生取代反应 B．密度比水大
C．分子中存在单双键交替结构 D．能与水互溶
4．下列的试剂中，标签上应标注图1标志的是
A．汽油 B．浓硫酸
C．高锰酸钾 D．酒精
5．环境保护与人类生产、生活息息相关。下列做法不利于环境保护的是
A．开发利用氢能源 B．大力发展公共交通
C．大量使用燃煤 D．推广太阳能热水器
6．下列物质中，可用于制作太阳能电池的是
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
7．下列有机物中，存在同分异构体的是
A．CH4 B．CH3CH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3
8．下列钠的化合物中，可用于呼吸面具作为O2来源的是
A．Na2O B．Na2O2 C．NaCl D．Na2CO3
9．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．蛋白质 B．油脂 C．葡萄糖 D．蔗糖
10．下列试剂中，能用于鉴别甲烷和乙烯的是
A．水 B．稀硫酸
C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
11．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，同时产生苍白色火焰，下列说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．该反应是吸热反应
C．断裂H-H键放出热量 D．形成H-Cl键吸收能量
12．下列气体中，在实验室能用图2所示的装置抽取并收集的是
A．H2 B．NH3 C．O2 D．CO2
13．下列物质中，不能与盐酸反应的是
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．AlCl3
14．已知CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH，该反应的反应类型是
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．氧化反应
15．向某密闭容器中充入1mol N2和3molH2，一定条件下发生反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，达到化学平衡时，下列说法正确的是
A．反应停止了 B．正逆反应速率相等
C．N2的浓度为0 D．H2的转化率为100%
16．铁元素在地壳中的含量丰富。关于铁及其化合物的说法错误的是
A．钢属于铁合金 B．Fe2O3常用作红色油漆的原料
C．Fe(OH)3易溶于水 D．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体
17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．Ag+、Cl¬－ B．H+、CO32- C．Na+、NO3－ D．Cu2+、OH－
18．煤气化时的主要反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。关于该反应的叙述错误的是
A．C的化合价升高 B．属于氧化还原反应
C．属于置换反应 D．H2O作还原剂
19．下列应用中，与胶体性质有关的是
A．漂白粉消毒 B．食盐调味
C．明矾净水 D．海水晒盐
20．下列离子方程式中，正确的是
A．铁粉溶于稀硫酸：Fe + 6H+ = Fe3+ + 3H2↑
B．氯化铁溶液腐蚀铜片：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+
C．钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑
D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
21．图3为氢氧燃料电池的装置示意图，下列说法正确的是
A．该装置能将化学能转化为电能
B．能入氧气的电极为负极
C．电子由电极B经导线流向电极A
D．正极反应式为：H2 – 2e- = 2H+
22．关于1L 1mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）
A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g
C．SO42－的物质的量浓度为1mol/L D．SO42－物质的量浓度为2mol
二、填空题：本题包括4小题，每空2分，共26分。
23．（6分）请根据物质在生产、生活等方面的应用填空：
（1）厨房里常使用小苏打，向其水溶液中滴加酚酞溶液后，溶液呈 （填“无”或“浅红”）色；
（2）检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+，可用 （填“KSCN”或“H2SO4”）溶液；
（3）铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装 （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
24．（6分）生活中，有机化合物随处可见。请根据题意填空：
（1）炒菜时，加入酒和醋能使菜味香可口，原因是酒和醋反应生成了 （填“酯”或“盐”）；
（2）未成熟的苹果肉遇碘酒变 （填“蓝”或“红”）色；
（3）聚乙烯制品用途很广。请完成由乙烯制取聚乙烯的化学方程式：
nCH2=CH2 。
25．（6分）氧化物X、单质Y都能对大气造成污染。已知X是红棕色气体，能与水反应；Y是黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色。请回答下列问题：
（1）X的化学式为 ；
（2）X与水反应生成NO和一种酸，该酸的名称为 ；
（3）Y能使湿润的有色布条褪色，说明Y的水溶液具有 （填“漂白”或“酸”）性。
26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ Ne
3 Na ④ ⑤ ⑥
（1）④的原子序数是 ；
（2）⑤的原子结构示意图是 ；
（3）②和③两种元素的非金属性强弱关系是：② ③（填“>”、“<”或“=”）；
（4）①和⑥两种元素组成的化合物中含有的化学键是 （填“共价”或“离子”）键。
三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。
27．（10分）海洋约占地球表面积的71%，具有巨大的开发潜力。
Ⅰ．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗法和离子交换法等。图4为海水蒸馏原理示意图，请回答下列问题：
（1）冷却水的进水中国 （填“a”或“b”）；
（2）碎瓷片的作用是 （填“防止暴沸”或“作催化剂”）。
Ⅱ．目前，从海水提取的溴占世界溴年产量的三分之一左右，空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法。其中一种工艺流程为：
①海水浓缩，酸化；
②通入Cl2，使Br¬¬— 转化为Br2；
③通入空气、水蒸气，将Br2吹入吸收塔，与吸收剂SO2反应转化为HBr；
④通入Cl2，再经过一系列处理得到产品Br2。
请回答下列问题：
（1）步骤②、③操作的目的是 （填“富集溴”或“萃取溴”）；
（2）在步骤③中，生成HBr的化学方程式是 ；
（3）在步骤②中，若通入22.4LCl2（标准状况），理论上可得Br2 g。
第二部分 选做题（20分）
四、选做题：请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）保持营养平衡、合理使用药物，有利于人体健康。现有下列四种物质：
A.葡萄糖 B.氨基酸 C.青霉素 D.维生素C
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内重要的供能物质，能发生银镜反应的是 ；
③能阻止多种细菌生长，使用前要进行皮肤敏感实验的是 ；
④具有较强的还原性，广泛存在于新鲜水果和蔬菜中的是 。
（2）化学式材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。
请根据题意，选择恰当的选项，用字母代号填空。
①光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是 ：
A.硅 B.二氧化硅 C.硅酸
②塑料、合成纤维和合成橡胶是人们常说的三大合成材料。我国航天服外层是用一种特殊的高强度涤纶制成的。涤纶属于 ：
A.塑料 B.合成纤维 C.合成橡胶
③钢铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀，其负极反应为 ：
A.Fe - 2e-= Fe2+ B.O2+2H2O + 4e- = 4OH- C.2H＋＋2e- ＝ H2↑
（3）防治环境污染，改善生态环境，已成为全球共识。
①酸雨是指pH小于5.6的降水，下列汽油排放的是 （填字母代号）
A.CO2 B.CH4 C.SO2
②废塑料制品造成的“白色污染”已成为社会一大公害，下列治理“白色污染”的方法中，不可取的是 （填字母代号）
A.焚烧废塑料 B.减少使用塑料 C.回收和再利用废塑料
③使用重金属离子超标的水，会危害人体健康，利用沉淀反应可以除去水中的重金属离子。例如，向含有Hg2＋的废水中Na2S含有Hg2＋沉淀而出去。请写出该反应的离子该反应的离子方程式 。
29.本题为《化学反应原理》（选修4，每空2分，共20分）
（1）水溶液中的离子平衡是中学化学中重要知识。
①常温下，0.001mol/LNaOH溶液的pH= ；
②(NH4)2SO4是一种重要的氮肥，长期施用会使土壤酸化，其原因是 （用离子方程式表示）；
③已知在25℃：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) Ksp=1.8×10－10
Ag2S(s) 2Ag＋(aq)＋S2－(aq) Ksp=6.3×10－50
向和浓度均为0.001mol/L的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，最先产生的沉淀是
（填“AgCl”或“Ag2S”）。
（2）甲醇是可再生能源，其燃烧热为726.5kJ•mol－1。下列能正确表示甲醇燃烧的热化学方程式的是 （填字母代号）。
A.CH3OH(l)＋32 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ•mol－1
B.CH3OH(l)＋32 O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=—726.5kJ•mol－1
C.CH3OH＋32 O2=CO2＋2H2O △H=—726.5kJ•mol－1
（3）800℃,向某恒容密闭容器中充入反应物A，发生反应2A(g) 2B(g)＋C(g) △H<0。已知A的浓度随时间的变化如下：
反应时间(（min） 0 10 20 30 40 50 60
c（A）(mol/L) 1.0 0.80 0.67 0.58 0.43 0.50 0.50
请回答下列问题：
①在10-20min内，A的平均反应速率为 mol/(L.min)；
②不能说明该反应达到化学平衡状态的是 （填字母代号）；
A.容器内气体密度不再变化
B.容器内气体密度不再变化
C.容器内气体的压强不再变化
③800℃时，平衡常数K= ；
④若温度将为600℃，其平衡常数K将 （填“增大”、“减小”、或“不变”）。
（4）如图5所示，闭合S后不久，可观察到滤纸a端附近呈蓝色，则：
①滤纸b端与电源 （填“正极”或“负极”）相连；
②滤纸a端发生的电极反应式为
2015年湖南省普通高中学业水平考试试卷
科目：化学
（试题卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．本试题卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名____________________________
准考证号____________________________
祝你考试顺利！
2015年湖南省普通高中学业水平考试试卷
化学
第一部分 必做题（80分）
一、选择题（每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1.碳酸钠（Na2CO3）俗名苏打，属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.氧元素有多种核素，其中核素18 8O的中子数是
A.8 B.10 C.18 D.26
3.蘸取碳酸钾再酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈
A.黄色 B.紫色 C.绿色 D.砖红色
4.环境污染危害人体健康，下列做法会造成大气污染的是
A.使用太阳能热水器 B.使用电动公交车
C.大量焚烧秸秆 D.用天然气替代煤作燃料
5.下列物质中，能作为制备木材防火剂的原料是
A.水玻璃 B.氢氟酸 C.“84”消毒液 D.硫酸钠溶液
6.用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是
A.乙醇溶液 B.氢氧化铁胶体 C.硫酸铜溶液 D.蔗糖溶液
7.从不含杂质的氯化钠溶液获得氯化钠晶体，采用的操作是
8.下列化学反应中，属于吸热反应的是
A.木炭燃烧反应 B.稀硫酸与烧碱反应
C.生石灰与水反应 D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl晶体
9.下列离子在含有0.1mol/LSO42- 的溶液中不能大量共存的是
A.Al3+ B.Cu2+ C.Fe3+ D.Ba2+
10.下列试剂常用来检验Fe3+的是
A.氯水 B.BaCl2溶液 C.KSCN溶液 D.KNO3溶液
11.海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是
A.蒸馏法 B.过滤法 C.分液法 D.萃取法
12.下列气体溶于水，所得溶液呈碱性的是
A.NH3 B.NO2 C.SO2 D.SO3
13.下列行为中，符合安全要求的是
A.节日期间，在任意场所燃放烟花爆竹
B.实验时，将水倒入浓硫酸配置稀硫酸
C.煤矿矿井，必须通风，严禁烟火
D.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气
14.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO=====高温2Fe + 3CO2，该方法在冶金工业上称为
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.铝热法
15.在反应2 H2O2===2H2O +O2中，下列操作能减小反应速率的是
A.降低温度 B.升高温度 C.增大H2O2的浓度 D.加入少量MnO2
16.某化学课外活动小组组装了右图所示的西红柿电池，下列有关该电池的说法正确的是
A.铜作负极 B.锌作正极
C.电子由铜经导线流向锌 D.锌片上的反应为：Zn – 2e- =Zn2+
17.下列反应中，属于加成反应的是
18.下列物质不与氢氧化钠溶液反应的是
A.Al B.Al2O3 C.Al(OH)3 D.NaAlO2
19.下列物质不能使有色布条褪色的是
A.次氯酸溶液 B.次氯酸钠溶液
C.漂白粉溶液 D.氯化钙溶液
20.利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为：3MnO2 +4Al=====高温3Mn +2Al2O3,该反应的氧化剂是
A.MnO2 B.Al C. Mn D. Al2O3
21.下列离子方程式中，正确的是
22.对于1mol/L的NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A.Na+的数目为NA B.OH-的物质的量为1mol
C.Na+的物质的量浓度为1mol/L D.NaOH的质量是40g
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23.（6分）请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是 （填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是 （填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是 （填“铁罐”或“铜罐”）
24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：
（1）在工业上，可以用 的产量衡量一个国家的石油化工发展水平；
（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液 （填“褪色”或“不褪色”）；
（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：
2CH3CH2OH + 2Na→ 2CH3CH2ONa +
25. （6分）
（1）有一种金属单质A，焰色反应颜色呈黄色，能发生下图所示变化：
上图中淡黄色固体B是 （填化学式）
（2）二氧化氮（NO2）是一种红棕色的有毒气体，二氧化氮与水反应生成硝酸和
（3）写出（1）中C溶液与硝酸反应的化学方程式：
26. （8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：
（1）②的元素符号是
（2）⑤和⑥两种元素的非金属性强弱关系是：⑤ ⑥
（3）①和③两种元素组成的化合物中罕有的化学键为 （填“离子键”或“共价键”）
（4）④和⑥两种元素组成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27.（10分）某校化学学习小组利用右图装置来制取乙酸乙酯。
I.实验过程：向试管a中加入碎瓷片，3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸汽经导管通到b试管中的液面上。
II. 已知化学方程式：
III.查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味
请回答下列问题：
（1）试管a中加入碎瓷片，其作用是 （填字母代号）
A.加快化学反应速率 B.防止溶液暴沸
（2）试管b中的溶液是 （填字母代号）
A饱和碳酸钠溶液 B.饱和氢氧化钠溶液
（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层
①乙酸乙酯在 （填“上层”或“下层”）
②常用 操作将两层液体分离（填“过滤”或“分液”）
（4）实验中加入乙酸的质量为2.1g，其中60%的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为 g（计算结果保留两位小数）
（5）
第二部分 选做题（20分）
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做
第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。）
28. 本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质：
A. 维生素 B. 油脂 C. 青霉素 D. 碘酸钾
请根据题意，选择恰当的选项字母代号填空。
①在人体内起功能作用的物质是___________;
②为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是___________;
③能阻止多种细菌生长的重要抗生素是___________;
④存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是___________。
（2）随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。
①垃圾处理遵循无害化、减量化和资源化的原则。垃圾分类收集
四实现上述原则的措施之一。贴有右图所示标志的垃圾箱收集
的是___________（填字母代号）：
A. 可回收物 B.有害垃圾 C.其它垃圾
②我国城市发布的“空气质量日报”中，下列物质不列入首要污染物的
是___________（填字母代号）：
A. 二氧化硫 B.二氧化碳 C.二氧化氮 D.可吸入颗粒物
③使用Pb2+含量超标的水，会严重危害人体健康，某冶炼厂产生了Pb2+含量超标的
废水，处理此废水的方法是加入适量Na2S，使Pb2+沉淀而除去。请写出该反应的
离子方程式：_________________________________。
（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以节约资源。
①下列生活中的常见物质，属于硅酸盐材料的是___________（填字母代号）：
A. 汽车轮胎 B. 不锈钢 C. 水泥
②我国航天员穿的航天服主要是由具有密度小、强度大、耐腐蚀、柔软等优良性能
的特殊材料制成，这些材料属于___________（填字母代号）：
A. 镁铝合金 B. 合成纤维 C. 天然纤维
（4）某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置做吸氧腐蚀实验。
几天后观察到：试管内铁钉生锈、液面上升。此过程
中正极的反应式为：O2+4e- +2H2O=4OH- ，则负极的反
应式为：_________________________________。
29. 本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1） ①25℃时，NaHCO3溶液呈碱性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；
②常温下，0.0100mol/L 盐酸的pH=___________;
③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，
溶液的颜色由浅红色变为___________（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内保
持不变。
（2）①已知H2与O2反应生成1mol H2O(g)时放出241.8kJ 的热量，请完成该反应的热化
学方程式：2 H2(g) +O2(g)=== 2 H2O(g) △H=___________kJ/mol；
②已知：C（石墨，s）===C（金刚石，s） △H>0
则稳定性： 石墨___________金刚石 （填“>”、“<”或“=”）。
（3）在某密闭容器中进行可逆反应：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H>0
平衡常数表达式为K= 。
①反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向__________方向移动（填“正反
应”或“逆反应”）；
②若升高温度，平衡常数K___________（填“增大”、“减少”或“不变”）；
③查阅资料得知1100℃时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，
c(CO)=0.10 mol/L，此时刻反应__________平衡状态（填“达到”或“未达到”）。
（4）电化学是研究化学能与电能相互转化的装置、过程和效率的科学。
①根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)===2Ag(s)+Cu2+(aq)，设计的原电池如图一所示，
X溶液时__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；
②图二装置在铁件上镀铜，铁作阴极，则铜极上的电极反应是_________________。
2014年湖南省普通高中学业水平考试试卷
科目：化学
（试题卷）
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号写在答题卡和本试题卷的封面上，并认真核对答题卡条形码上的姓名、准考证号和科目。
2．选择题和非选择题均须在答题卡上作答，在本试题卷和草稿纸上作答无效。考生在答题卡上按答题卡中注意事项的要求答题。
3．本试题卷共6页。如缺页，考生须及时报告监考老师，否则后果自负。
4．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
姓 名____________________________
准考证号____________________________
祝你考试顺利！
本试题卷包括选择题、填空题、实验题和选做题四道大题，共6页。
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Cl—35．5
第一部分 必做题（80分）
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．以下是一些常用的危险品标志，在烟花爆竹包装箱上应贴上（ ）
2．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．CuSO4溶液 B．Na2CO3溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液
3．下列化合物中，属于盐的是（ ）
A．H2O B．H2SO4 C．KOH D．KNO3
4．下列气体中，可用向下排空气法收集的是（ ）
A．Cl2 B．SO2 C．CO2 D．H2
5．核素铱—172（ Ir）具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素 Ir的质子数为（ ）
A．77 B．95 C．172 D． 249 A．B．C．D．
6．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．C+O2=CO2 B．NH3+HCl=NH4Cl
C．2Fe(OH)3=Fe2O3+3 H2O D．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
7．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe3+、OH- B．Na+、SO42- C．Ag+、Cl- D．H+、OH-
8．右图是喷泉实验装置示意图。烧瓶中原有的气体是（ ）
A．N2 B．O2 C．NH3 D．CH4
9下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是（ ）
A．用小刀切割钠块 B．钠沉入水中
C．钠熔化成小球 D．发出“嘶嘶”的响声
10．向盛有溶液的试管中滴入KSCN溶液，溶液变为（ ）
A．无色 B．红色 C．蓝色 D．浅绿色
11．下列物质中，含有离子键的是（ ）
A．H2 B．HCl C．NaCl D．CO2
12．下列物质的溶液不能与Al(OH)3反应的是（ ）
A．NH3•H2O B．NaOH C．HCl D．H2SO4
13．已知甲烷与氯气在光照条件下发生反应：CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl，该反应属于（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．酯化反应 D．水解反应
14．我国是一个淡水资源比较匮乏的国家，右图是海水淡化原理的一种示意图，符合此原理的方法称为（ ）
A．蒸馏法 B．电渗析法
C．离子交换法 D．太阳能蒸发法
15．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．Cl2常用于自来水消毒 B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源
16．有关乙烯和苯的性质实验：①乙烯通入酸性KMnO4溶液，②苯滴入酸性KMnO4溶液。对上述实验现象的描述，正确的是（ ）
A．①褪色，②不褪色 B．①不褪色，②褪色
C．①、②均褪色 D．①、②均不褪色
17．右图为某化学兴趣小组设计的原电池，装置中电流表指针发生偏转，则X应为（ ）
A．水 B．酒精
C．稀硫酸 D．植物油
18．下列有关1molH2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) （ ）
A．质量为2g B．含氢原子数为NA
C．含氢分子数为NA D．标准状况下体积约为22．4L
19．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是（ ）
A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液
C．降低温度 D．锌片改为锌粒
20．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是（ ）
A．Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+2SO2↑+2H2O
B．Cu+4NHO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
C．CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br
D． +Br2 +HBr
21．将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。这个实验事实说明该反应（ ）
A．为放热反应 B．为吸热反应
C．过程中热能转化为化学能 D．反应物的总能量低于生成物的总能量
22．已知高炉炼铁的化学方程式为Fe2O3+3CO= 2Fe+3CO2。下列对该反应的叙述不正确的是（ ）
A．CO是还原剂 B．Fe2O3被还原
C．属于氧化还原反应 D．属于置换反应
二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)
23．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的 （填“Na2O”或“Na2O2”）；
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种 （填“酸性”、“碱性”或“两性”）氧化物；
(3)Fe(OH)3不溶于水，但能溶于酸，请写出Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式：
。
24．(6分)氮、硫的化合物与人类生活和生产有着密切的联系。请回答下列问题：
(1)在空气质量报告的各项指标中，有SO2和NO2的指数，SO2是一种无色有毒气体，NO2是一种 (填“无色”或“红棕色”)有毒气体；
(2)氨气极易溶于水，其水溶液显 (填“酸”、“碱”或“中”)性；
(3) 加热时，浓硫酸可与碳发生反应：C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O。在该反应中，浓H2SO4表现出 (填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性。
25．(6分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题：
(1)乙醇的结构简式为CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能团为 ；
(2)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3)，反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通过这个事实，你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是：醋酸 碳酸(填“>”或“<”)；
(3)在浓硫酸的催化作用下，加热乙酸和乙醇的混合溶液，可发生酯化反应。请完成化学方程式：CH3COOHCH2OH ⇌ CH3COO CH2CH3+ 。
26．(8分)下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题：
ⅠA
0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 B ① ② Ne
3 ③ ④ ⑤ Si ⑥
(1) ①的元素符号是
(2) ②和⑥两种元素的原子半径大小关系： (填“>”或“<”)；
(3) ③和⑤两种元素的金属性强弱关系： (填“>”或“<”)；
(4) ④的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应的离子方程式：
。
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27．（10分）实验室需配置100mL2．00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）。
实验原理 m=cVM
实验仪器 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL ① 、胶头滴管
实验步骤 （1）计算：溶质NaCl固体的质量为 ② g。
（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。
（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注入仪器①中。
（5） ③ ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。
思考与探究 （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、
。
（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 ⑤
（填“>”、“=”或“<”）2．00mol/L。
第二部分 选做题（20分）
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂。）
28、本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
A．葡萄糖 B．氨基酸 C．麻黄碱 D．阿司匹林
①蛋白质水解的最终产物是 ；
②人体内最重要的供能物质是 ；
③具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是 ；
④对支气管哮喘症有明显疗效的是 。
（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是 ；
A．玻璃 B．陶瓷
②钢铁是目前用量最大的铁合金。钢铁接触海水发生电化学腐蚀，其负极反应式为 ；
A．O2+2H2O + 4e- = 4OH- B．Fe - 2e -= Fe2+
因此，为防止轮船船体被腐蚀，可在船体上安装一定量的 。
A．锌块 B．铜块
（3）当前，环境治理已成为重要的民生工程。
①2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确
的是 ；
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO和尼古丁都属于室内空气污染物
②下列做法可能会加重“雾霾”的是 ；
A．大量焚烧秸秆
B．在汽车尾气系统装置催化转化器
C．发展煤的气化和液化等洁净煤技术
③下列处理垃圾的方法中，不正确的是 。
A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池
29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92．4kJ/mol
请回答下列问题：
①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；
②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量 ，
A．大于92．4 kJ B．等于92．4 kJ C．小于92．4 kJ
③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ;
A．N2、H2、NH3的浓度相等
B．容器内压强不再变化
C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3
④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。
（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：
①石墨电极上的反应式为 ；
②电解一段时间后，溶液的PH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：
①常温下，0．1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，
溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；
②常温下，在浓度均为0．1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0．1mol/L盐酸 0．1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；
③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1．1×10-10，Ksp（AgBr）=2．0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。
2013年湖南省普通高中学业水平考试试卷真题（含答案）
化 学
第一部分 必做题（80分）
一、 选择题（只一个答案，22个小题，第题2分，共44分）
1．考古中常利用14 6C测定一些文物的年代。碳的14 6C核素的中子数为（ ）
A．6 B．8 C．14 D．20
2．下列物质中，既属于铵盐又属于硝酸盐的是（ ）
A．KNO3 B． NH4Cl C． NH4NO3 D． CuCl2
3．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（ ）
A．白酒 B．食醋 C．豆浆 D．矿泉水
4．下列化合中，只含有共价键的是（ ）
A． H2O B． CaO C． NaCl D． NaOH
5．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是（ ）
A． Si B． SiO2 C． H2SiO3 D． Na2SiO3
6． CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中不能生成的是（ ）
A． CH3Cl B． CCl4 C． HCl D． H2
7．下列气体中，不能用排水法收集的是（ ）
A． H2 B． NH3 C． NO D． O2
8．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A． H＋、OH－ B． Ba2＋、SO42－ C． Al3＋、OH－ D． K+、NO3
9．下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是：（ ）
A．CH4 B． CH2＝CH2 C． CH3CH3 D．
10．下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质
11．安全是进行实验及避免伤害的保障。下列行为符合安全要求的是（ ）
A．用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯 B．用点燃的火柴在液化气气钢瓶口检查是否漏气
C．点燃氢气之前先检验氢气的纯度 D．将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸
12． 下列属于吸热反应的是（ ）
A．钠与水反应 B．镁带在空气中燃烧 C．碳酸钙高温分解 D．硝酸与氢氧化钠溶液反应
13．在工业上合成氨反应：N2＋3H2 2NH3 ，欲增大反应速率，下列措施可行的是（ ）
A．降低温度 B．减小压强 C．减小H2的浓度 D．使用催化剂
14．下列过程不属于化学变化的是（ ）
A．煤的燃烧 B．石油分馏 C．大米酿酒 D．食物腐烂
15． 下列金属的冶炼原理中，属于热分解法的是（ ）
A．2HgO 2Hg＋O2 B．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2
C．Fe＋CuSO4 ＝Cu＋FeSO4 D．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑
16． 某同学利用土法制碱法[Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ 2NaOH＋CaCO3↓]制取少量的烧碱，反应后要将溶液和沉淀分离，必需用到下列哪种仪器（ ）
A． B． C． D．
17． 久置的FeCl2溶液常含有Fe3＋，为检验Fe3＋可选用下列哪种试剂（ ）
A．稀H2SO4 B．NaCl溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO4溶液
18．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A．AlCl3 B．Al(OH)3 C．Al2(SO4)3 D．NaAlO2
19． 下列各组材料中，能组成原电池的是（ ）
A B C D
两极材料 Zn片、Cu片 Cu片、Cu片 Zn片、Cu片 Zn片、Cu片
插入溶液 稀H2SO4 NaCl溶液 植物油 酒精
20．下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
A．10 g H2 B．2molCl2 C．1．5NA CO2 D．22．4LO2(标准状况)
21．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3的叙述错误的是（ ）
A．属于置换反应 B． 属于氧化反应 C．Al作还原剂 D．Fe2O3被氧化
22． 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．稀盐酸滴入硝酸银溶液中；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓
B．稀硝酸滴在碳酸钙上：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O
C．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋ ＝ Cu2＋＋H2↑
D．氯气通入氯化亚铁溶液中：Fe2＋＋Cl2 ＝Fe3＋＋2Cl－
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
23．（8分）现有以下四种物质：A． B．Ca(ClO)2 C．NO2 D．Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
⑴漂白粉的有效成分是 ； ⑵通常状况下呈红棕色的是 ；
⑶电子工业中作为半导体材料的是 ；⑷通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是 。
24．（4分）乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应：
CH3COOH＋H OC2H5 CH3COOC2H5＋H2O
⑴该反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）；
⑵其中含有羧基官能团的物质是 。
25．（6分）钠、铝和铁是中学化学常见的金属。请回答下列问题：
⑴实验室中少量钠常常保存在 中（填“煤油”或“水”）；
⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反应生成的气体是 ；
⑶铁可以形成多种氧化物，其中常用作红色油漆和涂料的是 （填字母代号）。
A．FeO B． Fe2O3 C． Fe3O4
族
周期 IA 0
1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② Ne
3 ③ ④ ⑤ ⑥
26．（8分）下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素，请根据要求回答问题。
⑴①元素符号是 ；⑵②的原子序数是 ；
⑶①和⑤两种元素的非金属性强弱关系：① ⑤（填“>”或“<”）;
⑷下列化学用语正确的是 （填字母代号）：
A． ④和⑥形成化合物的化学式：NaCl B． ⑤的原子结构示意图：
C．③和⑥形成化合物的电子式：
三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）
27、（10分）某化学兴趣小组，通过右图装置进行硫酸与铜反应的
实验探究。
⑴提出假设：
假设一：加热时，稀H2SO4与Cu能反应。
假设二：加热时，浓H2SO4与Cu能反应。
⑵设计实验：
实验编号 实验操作 实验现象
1 将Cu丝与稀H2SO4接触，加热 试管B中溶液无明显变化
2 将Cu丝与浓H2SO4接触，加热 试管B中溶液褪色
实验前，试管B盛放的是 溶液（填“品红”或“酚酞”）。
⑶实验结论：通过以上实验，说明浓硫酸具有 （填写字母代号）。
A．强氧化性 B．脱水性 C．吸水性
⑷问题与计论：
①有同学认为该装置不完善，Cu与浓H2SO4反应生成了一种大气污染物，该气体是 ；他建议在试管B口塞一团棉花，该棉花最好浸泡下列哪种溶液 （填字母编号）；
A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液
②该兴趣小组在探究Cu与浓H2SO4反应时，将质量5．0g可移动Cu丝部分伸入浓H2SO4中，充分反应后，Cu丝剩余3．4g，将试管A中液体稀释成100ml溶液。该溶液中Cu2＋物质的量浓度为 mol•L－1 。
第二部分 选做题（20分）
四、选做题（请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题）
28．本题为《化学与生活（选修1）》选做题，每空2分，共20分。
⑴化学与生活关系密切。现有下列四种物质：
A．青霉素 B．亚硝酸钠 C．维生素C D．油脂
请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
① 是重要的体内能源；
② 广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，又称为搞坏血酸；
③ 是最重要的抗生素，在注射之前，需要进行皮肤敏感试验；
④在腌制肉类食品时，可加入适量的 作防腐剂。
⑵保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。
①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是 （填字母编号）；
A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于 （填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向向大气的排放，在催化转化器中，CO和NO发生反应。请完成该反应的化学主程式：2CO＋2NO 2CO2＋
⑶材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。
①有机高分子材料的出现是材料发展史上的一次重大突破。下更物质中含有有机高分子材料的是 ；
A．普通水泥 B．普通玻璃 C．汽车轮胎
②生产和生活中，合金几乎无处不在。我国最早使用的合金是 （填“铜合金”或“铝合金”）；
③钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。请写出钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式 。
29．本题为《化学反应原理（选修4）》选做题，每空2分，共20分。
⑴NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗。
①常温下0．1mol•L－1 NaHCO3溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中C(Na＋) C(HCO3－)（填“>”、“<”或“=”）；
②用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，是由于升温 （填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大。
⑵C(s)与H2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)吸收131．5kJ热量。该反应的热化学方程式为 （填字母代号）。
A． C＋H2O＝CO＋H2 △H＝ + 131．5kJ•mol－1
B． C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131．5KJ
C． C(s)+H2O(g) ＝CO(g)+ H2(g) △H＝ + 131．5KJ•mol－1
⑶一定温度和压强下，可逆反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）在密闭容器中达到平衡，请回答下列问题：
①若增大H2O（g）的浓度，则CO的转化率 （填“增大”或“减小”）；
②若降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为 反应（填“放热”或“吸热”）；
③若加入催化剂，则平衡 （填字母代号）。
A．不移动 B．向正反应方向移动 C．向逆反应方向移动
⑷钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈。
①某同学取一颗光亮的铁钉按右图装置实验，数天后，试管内的现象是 （填字母代号）；
A．铁钉不生锈，液面上升
B． 铁钉生锈，液面上升
C． 铁钉生锈，液面下升
②铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性。铁片镀锌装置的原理示意图如下，铁片作 极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是 。
参考答案
1-5：BCCAB 6-10：DBDBA 11-15：CCDBA 16-22：DCBAADA
23．⑴B ⑵C ⑶D ⑷A
24．⑴取代 ⑵乙酸（或CH3COOH）
25．⑴煤油 ⑵H2 ⑶B
26．⑴C ⑵7 ⑶> ⑷B
27．⑵品红 ⑶A ⑷①SO2 ，B ②0．25
28．⑴ ①D ②C ③A ④B
⑵ ①B ②可回收物 ③N2
⑶ ①C ②铜合金 ③Fe－2e－=Fe2＋
29．⑴ ①碱，> ②促进
⑵C
⑶ ①B ②阴，Zn－2e－=Zn2＋
2012年湖南省普通高中学业水平考试化学真题
本试题卷包括选择题、填空题、推断题、实验题四道大题，共6页。
考试时量90分钟，满分100分。
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56
一、选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是
A．甲烷 B．乙烯 C．苯 D．乙醇
2．对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是
A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4
3．医疗上给病人的输液中，常含的糖是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素
4．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为
A．红色 B．蓝色 C．紫色 D．黄色
5．钢是用量最大、用途最广的合金，其主要成分为铁。铁的核素56 26Fe中的质子数为
A．26 B．30 C．56 D．82
6．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法中，正确的是
A．煤是碳单质 B．石油是纯净物
C．天然气的主要成分是甲烷 D．煤、石油、天然气是可再生资源
7．下列常见材料中，属于有机高分子材料的是
A．橡胶 B．陶瓷 C．玻璃 D．水泥
8．将下列物质分别加入鸡蛋清中，会发生蛋白质变性的是
A．白糖水B．硝酸铅（重金属盐）溶液 C．食盐水D．硫酸铵溶液
9．下列物质中，含有离子键的是
A．H2 B．HC1 C．CO2 D．NaC1
10．下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Cu B．SiO2 C．AI(OH)3 D．CaCO3
11．下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
A．2Ag2O 4Ag+O2↑ B．Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
C．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D．MgC12 Mg+C12↑
12．保护环境已成为人类的共识。下列物质与所对应的环境问题没有关系的是
A B C D
建筑垃圾 二氧化碳 卤代烷烃 二氧化硫
白色污染 温室效应 臭氧层受损 酸雨
13．烧杯中盛有下列物质，敞口放置一段时间后，溶液质量会增加的是
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．浓硝酸 D．浓醋酸
14．下列装置中，可用于实验室制取氨气的是
A B C D
15．下列物质中，常用于在玻璃上刻蚀花纹的是
A．稀硫酸(H2SO4) B．氢氧化钠(NaOH)溶液 C．氢氟酸 (HF) D．碳酸钠(Na2CO3)溶液
16．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列条件下，反应速率最大的是
A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液 B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．39℃，5mL 5%H2O2溶液 D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2
17．下列反应中，属于吸热反应的是
A．木炭在空气中燃烧 B．氢气在氯气中燃烧
C．盐酸和氢氧化钠溶液反应
D．将Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4C1晶体研细后混合并搅拌
18．滥用药物有碍健康，下列有关用药的叙述正确的是
A．长期大量服用阿司匹林可预防感冒
B．运动员长期服用麻黄碱可提高成绩
C．服用氢氧化钠溶液可中和过多的胃酸
D．注射青霉素前要先做皮肤敏感试验
19．垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则。下列做法符合该原则的是
A．分类投放生活垃圾 B．回收医疗塑料垃圾制水杯
C．焚烧户外垃圾 D．随意丢弃废旧电池
20．“民以食为天，食以安为先”。下列做法会危害食品安全的是
A．回收餐桌废油加工成化工原料 B．给蔬菜瓜果喷洒甲醛溶液
C．在熟食中加适量的食品添加剂 D．食盐加碘、酱油加铁
21．下列为原电池装置的是
A B C D
22．下列反应中，属于加成反应的是
A． CH4+C12 CH3Cl+HCl B． CH2= CH2+ C12
C． +Br2 +HBr D． CH4+2O2 CO2+2H2O
23．下列反应的离子方程式不正确的是
A．AgNO3溶液与KC1溶液混合 Ag++Cl-= AgCl↓
B．Na2SO4溶液与BaC12溶液混合 Ba2++SO42-=BaSO4↓
C．Na2CO3溶液与稀HC1溶液混合 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．锌片插入稀H2SO4溶液中 Zn+H+=Zn2++H2↑
24．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．CuO+H2SO4= CuSO4+H2O B．FeC13+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
C．Fe+2FeC13=3FeC12 D．2Al(OH)3 A12O3+3H2O
25．下列有关1 mol O2的说法中，不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A．质量为32g B．在标准状况下，体积约为22．4L
C．含氧分子数为NA D．含氧原子数为NA
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）
26．（8分）现有以下四种物质：
A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B．碳铵(NH4HCO3)
C．明矾[ KAI(SO4)2•12H2O] D．熟石灰[Ca(OH)2]
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。
(1)检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用 ；
(2)要使含泥沙的洪水变澄清，可使用 ；
(3)要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；
(4)给农作物施用氮肥，可使用 。
27．（4分）根据乙烯和乙醇的知识填空。
(1)完成下列化学方程式：CH2= CH2+ CH3CH2OH；
(2)实验室，乙醇跟乙酸在浓硫酸催化且加热的条件下反应，制取的是 。
28．（6分）钠是活泼金属的代表，钠和钠的化合物是中学化学的基础知识。请回答下列有关问题。
(1)钠跟水剧烈反应，生成 和氢气(H2)，此实验说明钠的化学性质活泼；
(2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是 ；
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去此杂质的简单方法是 （填“萃取”或“加热”或“蒸馏”）。
29．（8分）下表是中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
IA 0
1 ① II A III A IV A V A VI A VIIA
2 ② ③ Ne
3 ④ ⑤ Al S ⑥
(1)⑥表示的元素是 ；
(2)②的原子结构示意图是 ；
(3)由①和③两种元素组成的化合物的化学式是 ；
(4)④和⑤两种元素的金属性强弱顺序是④ ⑤（填“<”或“>”）。
三、推断题（本题包括1道小题，每空2分，共8分）
30．（8分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体。
请回答下列问题：
(1)写出A和C的名称或化学式： A ，C ；
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强 （填“氧化性”或“还原性”）；
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液，其反应的离子方程式是 。
四、实验题（本题包括2道小题，每空2分，共16分）
31．（8分）将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。
实验操作 答案 实验现象
(1)将浓硫酸滴在小木条上 A．产生白烟
(2)将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近 B．产生蓝色物质
(3)在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水 C．溶液呈红色
(4)在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液 D．变黑色
32．（8分）某化学兴趣小组，拟探究和比较SO2和C12的漂白性，设计如下图所示的实验装置二套。请你参与探究并回答下列问题。
(1)向第一套装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；
(2)向第二套装置中通入一段时间的C12，观察到试管中的品红溶液也褪色，然后再加热试管，溶液 （填“恢复”或“不恢复”）红色；
(3)由以上两个实验可以说明SO2和C12的漂白原理 （填“相同”或“不相同”）；
(4) C12通入品红溶液中，生成的具有漂白性的物质是 （填“HC1”或“HClO”）。
答案
一、选择题：
1~5：BCADA；6~10：CABDC；11~15：BABCC；16~20：DDDAB；21~25：ABDCD。
二、填空题：
26、（1）A；（2）C；（3）D；（4）B。
27、（1）H2O；（2）CH3COOCH2CH3或乙酸乙酯。
28、（1）NaOH或氢氧化钠；（2）Na2O2或过氧化钠；（3）加热。
29、（1）氯或Cl；（2） ; （3）NH3 >
三、推断题：
30、（1）N2或氮气；（2）NO2或二氧化氮；（3）氧化性；（4）H＋＋OH－=H2O。
四、实验题：
31、（1）D；（2）A；（3）B；（4）C。
32、（1）恢复；（2）不恢复；（3）不相同；（4）HClO。
2011年湖南省普通高中学业水平考试化学真题卷
本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23
一、 选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．天然气是一种高效、低耗同、污染小的清洁能源。天然气的主要成分是
A．CH2=CH2 B．CO C．CH4 D．H2
2． 下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是
A．青铜 B．钢材 C．18K金 D．钛合金
3． 2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131 53I，131 53I中的质子数为
A．53 B．78 C．131 D．184
4． 下列图示中，属于过滤操作的是
5．维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。下列物质中维生素C含量最丰富的是
A．鱼 B．虾 C．牛肉 D．橘子
6．茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于
A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质 D．糖类
7．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。盛装下列气体的容器上，
不需要贴右图标志的是
A．H2 B．CO C．N2 D．CH4
8．2011年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是
A．钢筋 B．水泥 C．玻璃 D．陶瓷
9． 为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是
A．在烹饪食物时，加入适量食盐 B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素
C．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋 D．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂
10． 下列物质中，属于氧化物的是
A．O2 B．Na2O C．H2SO4 D．NaOH
11． 水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。下列行为不会造成水体污染的是
A．含重金属离子的废水大量排放 B．含磷洗衣粉的大量使用
C．生活污水的任意排放 D．利用太阳能将海水淡化
12．综合开发利用海水资源获取物质和能量 具有广阔的前景。下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是
A．用海水晒制食盐 B．从海带中提取碘 C．从海水中提取溴 D．用海水制取烧碱
13．大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是
A．葡萄糖 B．淀粉 C．纤维素 D．乙酸
14．河沙的主要成分是SiO2，下列物质不能与SiO2发生反应的是
A．HF氢氟酸 B．CaO C．NaOH溶液 D．H2O
15．药物的种类很多，下列常见药物中属于抗生素的是
A．青霉素 B．维生素A
C．补钙剂（有效成分碳酸钙） D．胃舒平（有效成分氢氧化铝）
16． 下列物质中，只含有共价键的是 A．Na2O B．NaCl C．HCl D．NaOH
17．在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A．温度 B．催化剂 C．反应物的接触面积 D．反应物的浓度
18．保护环境内外、爱护地球已成为人们的共同呼声。下列事实不会造成大气污染的是
A．汽车尾气的大量排放 B．化石燃料的大量使用 C．火山爆发喷出的大量SO2 D．水力发电
19． 铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3．这种金属冶炼的方法属于
A．还原法 B．分解法 C．电解法 D．以上三种方法均是
20．右图是某学生设计的一个原电池，若要装置中电流计发生偏转，则M、N两极的组成
材料是
A．Zn、Zn B．Zn、Cu C．Cu、Cu D．石墨、石墨
21．下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A．Na B．Ca(OH)2 C．H2 D．H2O
22．红葡萄酒密封时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。下列能与乙醇反应生成酯的物质是
A．苯 B．乙烯 C．乙酸 D．甲烷
23．苯在一定条件下可与浓HNO3发生如下反应： 该反应属于
A．加成反应 B．酯化反应 C．取代反应 D．氧化反应
24．在氧化还原反应CuO＋H2 Cu＋H2O中，氧化剂是
A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O
25．下列离子方程式中，正确的是
A． 稀硫酸与NaOH溶液反应2H＋＋OH－=H2O
B．AgNO3溶液与NaCl溶液反应 Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C．CaCO3与稀盐酸反应 CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O
D．Fe片插入FeCl3溶液中 Fe＋Fe3＋=2Fe2＋
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案
二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）
26．（8分）现有：①铁锅 ②鸡蛋 ③白酒 ④乙烯。根据所学知识，请你在上述四种物质中选择合适的物质填入下列空格中（填编号）。
(1)可以作为水果催熟剂的是 ； (2)含有乙醇的是 ；
(3)在潮湿的空气中会生锈的是 ；(4)富含蛋白质的是 。
27．（4分）能源是影响全球经济和生活的重要因素。目前人类已开发和利用的能源中，氢所是最理想的清洁能源之一。已知反应：2H2＋O2 2H2O，试回答下列问题。
(1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）；
(2)当生成18gH2O时，H2O的物质的量是 （填字母代号）。
A．1mol B．1mol/L C．1g/mol
28．(6分)氮气其化合物是中学化学的基础知识，请你回答下列含氮化合物的有关问题。
(1)汽车尾气中含有氮氧化物,严重污染大气。NO和NO2是常见的氮氧化物，这两种氮氧化物中，呈红棕色的是 ；
(2)一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，生成二氧化氮。该反应的化学方程式为： ；
(3)实验室常用NH3做“喷泉实验”，该实验说明NH3的溶解性是 溶于水(填“极易”或“极难”)。
29．(8分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题。
族
周期 ⅠA 0
1 H ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ① ② F Ne
3 ③ Mg ④ Si ⑤ ⑥
(1)②表示的元素是 (填元素符号);
(2)①、⑤两种元素的原子半径大小为：① ⑤(填“＜”或“＞”)；
(3)③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③ ④(填“＜”或“＞”)；
(4)写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式__________。
三、推断题（本题包括1道小题，每空2分，共8分）
30．(8分)A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是一种非金属单质，为黄色晶体；B、C、D均为化合物；B是形成酸雨的主要成分之一。
请回答下列问题：
(1)化合物B是_______(填化学式,下同),化合物D是___________;
(2)B→C化学反应的类型是________反应(填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)
(3)向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能产生白色沉淀。写出该反应的离子方程式：
__________________________________________________。
四、实验题（本题包括2道小题，每空2分，共16分）
31．(8分)根据下表左边的“实验操作”，从右边的“实验现象”中选择正确的字母代号，填入对应“答案”的空格中。
实验操作 答案 实验现象
(1)让一束光线通过Fe(OH)3胶体 A．呈蓝色
B．生成白色胶状沉淀
C．呈现光亮“通路”
D．产生红褐色沉淀
(2)向盛有FeCl3溶液的试管中加入NaOH溶液
(3)向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水
(4)向土豆片上滴加碘水
32．(8分)某校化学兴趣小组，通过下列装置探究Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，设计如下的探究方案，请你参与并完成该探究方案。
(1)提出假设：Na2CO3或NaHCO3加热分解时可能
有CO2生成。
(2)设计实验：①利用右图装置分别对一定量的Na2CO3
和NaHCO3进行加热；②为了检验CO2的生成，试管B
中应加入的物质是_____________(填“澄清的石灰水”
或“NaOH溶液”)
(3)现象与结论：同学们发现只有在加热NaHCO3时，试管
B中才有气泡产生且有_______________沉淀生成(填沉
淀的颜色)，说明Na2CO3和NaHCO3的热稳定性是：Na2CO3_______ NaHCO3(填“＞”或“＜”)。
(4)某同学在探究NaHCO3的热稳定性时，称取了8．4gNaHCO3，充分加热，请你计算理论上可产生CO2气体的体积为__________L(标准状况)
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 C B A A D B C B D B D A A D A C B D A B B C C A B
26．(1) ④ (2) ③ (3) ① (4) ②
27． (1)放热 (2)A
28． (1)NO2 (2)2NO＋O2=2NO2 (3)极易
29． (1)O (2)＜ (3)＞ (4)NaCl
30． (1)SO2 H2SO4 (2)化合 (3)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓
31． C D B A
32． (2)澄清的石灰水 (3)白色 ＞ (4)2．24
2010年湖南省普通高中学业水平考试化学试卷
1、本卷共4页，含32小题，满分为100分。考试时量90分钟。
2、本卷可能用到的相对原子质量数据：Zn：65
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项
符合题意）
1、下列做法不能减少大气污染的是
A、大力发展清洁能源，烟气脱硫 B、大力发展私家车，减少公共交通
C、利用太阳能、风能等替代化石能源 D、多使用电动车和自行车
2、有关物质的分类中，说法错误的是
A、KNO¬3属于硝酸盐 B、CaO属于氧化物
C、NaHCO3属于酸 D、Na2CO3属于钠盐
3、下列说法正确的是
A、人体主要是要补充能源物质，水就不要补充了
B、酸性食物指的就是吃起来比较酸的物质
C、食物在人体内代谢的最终产物若为酸则称为酸性食物；最终产物生成碱，使体液
呈碱性则为碱性食物
D、为了使食物看起来更漂亮同时又防止变坏，故食品添加剂和防腐剂可以多加点
4、放射性同位素钬的质量数A=166，质子数Z=67，则中子数与核外电子数之差为
A、32 B、67 C、99 D、166
5、下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是
A、冶炼金属铁通常用热还原法
B、要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法
C、用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境
D、煤的干馏属于物理变化
6、下列物质属于天然高分子化合物的是
A、淀粉 B、乙酸 C、乙醇 D、甲烷
7、下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A、甲烷 B、乙烷 C、乙烯 D、苯
8、当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是
A、Fe(OH)3胶体 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、硫酸
9、下列物质中只含有非极性共价键的是
A、NaOH B、NaCl {007} C、H2S D、O2
10、下列有关反应的能量变化，错误的是
A、化学反应中，有放热反应也有吸热反应
B、化学反应中的能量变化主要由化学键的变化引起的
C、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是放热反应
D、盐酸与NaOH溶液的反应是放热反应
11、下列有关说法正确的是
A、石墨和金刚石互为同位素 B、乙烷和丙烷互为同素异形体
C、CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体 D、12C和13C互为同系物
12、对于可逆反应M+N ≒ P + Q,有关说法正确的是
A、四种物质的浓度相等，则一定达到了该反应的限度
B、各物质的浓度不再发生变化时，则达到化学反应的限度
C、升高反应的温度，则反应速率减慢
D、使用催化剂，能改变反应限度
13、下列说法不正确的是{007}
A、粗盐提纯的过程中，操作步骤有溶解、过滤、蒸发
B、粗盐中除Na+、Cl-外，通常还含有Ca2+、Mg2+、SO42-
C、用CCl4萃取溴水中的溴
D、向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
14、下列反应属于加成反应的是
A、乙烯使溴水褪色 B、甲烷与氯气在光照条件下的反应
C、苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D、葡萄糖与银氨溶液的反应
15、下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是
A、过氧化钠（淡黄色） B、NO2(红棕色) C、NO(无色) D、铁锈(黑色)
16、蛋白质发生的下列变化中，属于可逆的是
A、煮熟 B、加入浓硫酸变黑 C、盐析 D、加入浓硝酸变黄
17、下列各物质中物质的量最多的是（NA表示阿伏伽德罗常数）
A、1molCO2 B、标准状况下44．8LH2
C、3NA个水分子 D、1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质
18、下列对SO2的性质描述不正确的是
A、无色、有刺激性气味的气体 B、和水反应生成硫酸
C、有漂白性，能使品红溶液褪色 D、具有还原性，能被氧气氧化
19、下列物质中，氮元素的化合价最低的是
A、N2 B、NH3 C、NO D、NO2
20、下列有关维生素和微量元素叙述不正确的是
A、维生素C大量存在于猪肉中 B、维生素C大量存在于绿色植物中
C、人体缺碘容易引起甲状腺肿大 D、人体缺铁易患缺铁性贫血
21、下列离子方程式正确的是
A、硫酸和氯氧化钡溶液反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓
B、碳酸钠与盐酸反应： Na2CO3 + 2H+=2Na+¬¬ + CO2↑+H2O
C、铁钉放入硫酸铁溶液中： Fe + Fe3+ = 2Fe2+
D、Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合： Ca2+ + CO32－=CaCO3↓
22、下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A、锌和硫酸反应： Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2
B、碳酸钙和盐酸反应： CaCO3+2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
C、过氧化钠和水反应： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
D、铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
23、下列有关钠及其化合物的性质描述不正确的是
A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠
C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
24、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是
A、SiO2可用于制造光导纤维 B、H2SiO3可以用二氧化硅和水反应制得
C、普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
D、盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应
25、如图所示原电池装置中，电解质溶液为硫酸，
下列有关叙述错误的是
A、锌做负极发生氧化反应
B、供电时的总反应为：Zn + H+ = Zn2+ + H¬2
C、该装置可实现化学能转化为电能
D、产生1molH2，消耗锌的质量32．5g
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）
26、（8分）食品和药物安全是党和国家高度重视的民生问题。请你根据题意，用下列选项的字母代号填空。
A、阿司匹林（乙酰水杨酸） B、青霉素 C、抗酸药（氢氧化铝） D、麻黄碱
（1）可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是 。
（2）治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择 。
（3）是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是 。
（4）能使发热的病人体温降至正常，并{007}起到缓解疼痛的作用，该药物是 。
27、（4分）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是 ；与氢氧化钙加热发生反应产生刺激性气味气体的是 。（用字母填空）
A、氮气 B、氨气 C、硝酸钠 D、氯化铵
28、（6分）根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。
A、吸水性 B、脱水性 C、强氧化性 D、强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有 ；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有 ；
（3）浓硫酸和浓硝酸都可以与铜反应，反应中浓硫酸和浓硝酸显示出 ；
29、（8分）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：
C D
A B E F
（1）画出D的原子结构示意图 ；
（2）写出C的最高价氧化物的电子式 ；
（3）E和F分别形成的气态氢化物中最稳定的是 （填写氢化物的化学式）
（4）A最高价氧化物的水化物的化学式 。
三、推断题(本题每空2分，共8分)
30、（8分）现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G、H为白色沉淀。请回答下列问题：
（1）写出金属A和物质D的名称或化学式： 、 。
（2）写出E转化为G的离子方程式 ；
（3）写出H放在空气中的现象： 。
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
31、(8分)为探究生活中两种常见的有机物的性质，某同学设计如下实验，请根据题目要求填写下列空格：
（1）如右图1所示，试管中装乙醇产生的气体为 ；
（2）如右图2所示，把加热的铜丝插入到装有乙醇的
试管中，闻到有刺激性气味，该反应中产生的
有机物为 ；
（3）用食醋浸泡有水垢（主要成分CaCO3）的水壶，
可以清除水垢，说明醋酸的酸性 碳酸的
酸性。（填“强于”或“弱于”）
（4）按如图3所示装置，甲试管中装有乙酸、乙醇、
浓硫酸，则在装有饱和碳酸钠溶液的乙试管上
方可闻到有特殊香味的物质，该物质为 。
32、（8分）新制氯水含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl－等粒子，为检验其成分，某研究性学习小组做了如下实验，请根据所做实验，按要求填空。
（1）取少量新制氯水于试管中，{007}加入碳酸钙粉末，发现有气泡产生，则说明起作用
的成分是HCl，HCl表现出 性。
（2）取少量新制氯水于试管中，加入AgNO3溶液，发现有白色沉淀产生，则起作用的是 。
（3）取少量新制氯水于试管中，加入一块红纸，发现很快褪色，则起作用的是 。
（4）取少量新制氯水于试管中，加入FeCl2溶液，发现很快变黄，起作用的成分是Cl2，说明氯气具有 性。
参考答案：
一、选择题答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
答案 B C C A D A C A D C C B D
题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 A D C C B B A D B B B D
26、D C B A
27、B D
28、A B D
29、（1）
(2)
（3）HCl
（4）NaOH
30、（1）Al NaAlO2
(2) Al3+ + 3NH3`H2O = Al(OH)3 +3NH4+
(3) 白色转化为灰绿色再转化为红褐色
31、（1）氢气
（2）乙醛
（3）强于
（4）乙酸乙酯
32、（1）酸性
（2）Cl-
(3) HClO
（4）强氧化
2009年湖南省普通高中学业水平考试
化 学
本试卷共6页， 含30小题，满分为100分，考试时量90分钟。
本卷可能用到的相对原子质量数据：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35．5
Na—23 Mg—24 Fe—56
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）
1．我国政府实施了《中国营养改善行动计划》。其中为改善营养性贫血，常在酱油中加入含某种元素的营养强化剂，这种元素是
A．铜 B．铁 C．碘 D．锌
2．我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是
A B C D
3．改革开放以来，人民生活水平不断提高，更加讲究合理膳食。下列饮食习惯科学的是
A．多吃肉，少吃蔬菜水果 B．多饮纯净水，少饮矿泉水
C．多食用含防腐剂的食品 D．注意饮食的合理搭配
4．胶体在人们日常生活中随处可见。下列分散系属于胶体的是
A．矿泉水 B．可乐饮料 C．豆浆 D．白酒
5．下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是
A．NaCl B．Na2SO4 C．CuSO4 D．KNO3
6．下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是
A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO
7．在人们步入“3G”时代时，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。制造光导纤维的材料是
A．铜合金 B．橡胶 C．聚乙烯 D．二氧化硅
8．为维持生命活动，人需要不断地补充能量。下列物质中不能为人补充能量的是
A．水 B．糖类 C．油脂 D．蛋白质
9．下列化学用语的书写，不正确的是
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6 B．氯气的电子式：Cl︰Cl
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D．硫原子的结构示意图：
10．下列实验操作中，用于配制一定物质的量浓度的溶液的操作是
A B C D
11．下列有关物质的量的说法中，正确的是
A．Mg的摩尔质量为24g
B．物质的量的单位是摩尔
C．1mol O2在任何条件下的体积都为22．4L
D．将1molNaCl晶体加入到1L水中，得到NaCl溶液的浓度就是1mol•L―1
12．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是
A．SO3 + H2O == H2SO4
B．CaCO3 ==== CaO + CO2↑
C．Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
D．AgNO3 + HCl == AgCl↓+ HNO3
13．下图表示某有机反应的过程，该反应的类型是
A．取代反应 B．加成反应 C．聚合反应 D．酯化反应
14．下列固体投入水中，有气体产生的是
A．Na B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3
15．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡( Rn)，该原子核内的中子数是
A．50 B．86 C．136 D．222
16．下列物质中，有共价键的单质是
A．N2 B．CH4 C．NaCl D．MgCl2
17．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是
A．天然气燃烧 B．中和反应
C．冰的融化 D．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应
18．如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，
则向容器中加入的物质是
A．植物油 B．酒精
C．蔗糖溶液 D．稀硫酸
19．下列有关化学反应速率与化学反应限度的叙述中，错误的是
A．化学反应速率是表示化学反应快慢的物理量
B．一般情况下，升高温度能加快化学反应速率
C．可逆反应达到化学反应限度时，反应就静止不动了
D．可逆反应达到化学反应限度时，正反应速率等于逆反应速率
20．下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应 2Fe + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑
B．向硫酸钠溶液中滴加氯化钡溶液 Ba2+ + SO42― == BaSO4↓
C．氯水加入到溴化钾溶液中 Br―+ Cl2 == Br2 + Cl―
D．碳酸钙溶于稀盐酸 CO32― + 2H+ == H2O + CO2↑
21．实验室可用如图所示装置来进行的实验是
A．制取氧气
B．制取氨气
C．碳酸氢钠受热分解
D．制取乙酸乙酯
22．将13．7g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，共收集到标准状况下的气体1．12L，则
混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
A．1︰1 B．2︰1 C．1︰2 D．3︰1
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
23．(8分) 近年来，湖南省围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。
A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．开发新能源 D．沉淀法
(1) 造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ；
(2) 以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ；
(3) 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是
；
(4) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺的难题。解决能源短缺问题的一种方法是 。
24．(6分) 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。
(1) 使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是 ；
(2) 能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是 ；
(3) 能与硝酸银溶液作用生成白色沉淀的离子是 。
25．(4分)青霉素是最重要的抗生素。青霉素在人体内经酸性
水解后，得到青霉素氨基酸，其结构简式如右图所示。
(1) 青霉素氨基酸的化学式为 ；
(2) 分子中羧基的结构简式为“― ”。
26．(6分) 苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
(1) 把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在 层（填“上”或“下”）；
(2) 把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中 （填“有”或“没有”）碳碳双键；
(3) 在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为
。
27．(8分)下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
①
② ③
④ ⑤ ⑥
请按要求回答下列问题：
(1) 写出②的元素名称 ；
(2) 将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是 （填元素符号）；
(3) 元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；
(4) 元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。
三、推断题（本题每空2分，共8分）
28．(8分) 已知A是由两种阳离子和一种阴离子组成的盐，且常用作净水剂，B是一种常见的两性氢氧化物。试根据下列转化关系回答有关问题：
(1) 试判断： B为 ，F为 ；
(2) 写出沉淀B与盐酸反应的离子方程式 ；
(3) 根据上述关系写出盐A的化学式 。
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
29．(8分) 为了达到下表中的实验要求，请从“供选择的化学试剂及方法”栏中，选择正确选项的字母代号填入对应的空格中。
序号 实验要求 答案 供选择的化学试剂及方法
(1) 检验酒精中是否含有水 A．向试液中滴加酚酞试液
B．向试液中加入无水CuSO4
C．加入饱和Na2CO3溶液，分液
D．向试液中滴加I2溶液
(2) 检验淀粉是否完全水解
(3) 证明NaHCO3溶液呈碱性
(4) 除去乙酸乙酯中的少量乙酸
30．(8分)某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应及产物进行科学探究，其反应原理为：3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
Fe3O4 + 8HCl(浓) FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
根据下图所示实验装置，同学们进行了还原铁粉与水蒸气反应的实验。 学科网
学 网
试回答下列问题：
(1) 实验中使用肥皂液检验的产物是 ； 学科网
图中湿棉花的作用是 ；
(2) 甲组同学为了进一步确定反应是否发生，对实验后试管内残留黑色固体的成分进行了下列实验探究： 学科网
实验序号 实验操作 实验现象
① 取少量残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热 黑色固体逐渐溶解，有气泡产
生，溶液呈浅绿色。
② 向上述烧杯中滴加几滴KSCN溶
液，充分振荡 溶液没有出现血红色
根据上述实验，他们不能完全确定残留固体的成分，但肯定能确定残留黑色固体中含有的一种物质是 ；
(3) 乙组同学也进行了下列实验探究以证明实验后试管内残留黑色固体是否存在Fe3O4。
实验序号 实验操作 实验现象
① 称取14．4g残留黑色固体放入烧杯中，加入足量浓盐酸，微热 黑色固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液呈浅绿色。
② 向上述烧杯中加入足量的氯水，充分振荡 溶液呈黄色
③ 向上述烧杯中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、称量 得到21．4g红褐色固体
请根据乙组同学的实验操作和现象，你认为残留黑色固体中一定 (填“存在”或“不存在”)Fe3O4。
2009年湖南省普通高中学业水平考试
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C D C B D D A B C B
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22
答案 C B A C A C D C B D C
二、填空题（本题包括5小题，每空2分，共32分）
23．（8分） （1）B （2）A （3）D （4）C
24．（6分） （1）Cl2 （2）HClO （3）Cl―
25．（4分） （1）C5H11SNO2 （说明：元素符号的排序不作要求）
（2）COOH
26．（6分） （1）上 （2）没有
（3）
（说明：没有写反应条件的扣1分，其它合理答案也给分）
27．（8分）（1）碳 （2）Na （3）HNO3 （4）NH3 + HCl == NH4Cl
三、推断题（本题每空2分，共8分）
28．（1）氢氧化铝或Al(OH)3 硫酸钡或BaSO4
（2）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
（3）KAl(SO4)2 或K2SO4﹒Al2(SO4)3 (说明：带结晶水的化学式也给分)
四、实验题（本题包括2小题，每空2分，共16分）
29．（8分）（1）B （2）D （3）A （4）C
30．（8分）（1）氢气或H2 提供水蒸气
（2）铁或Fe （3）存在
